Àcid fosfòric
| Substància | àcid mineral, Oxoàcid, regulador d'acidesa i compost químic |
|---|---|
| Massa molecular | 97,977 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | H₃O₄P |
 | |
SMILES canònic | Model 2D OP(=O)(O)O |
| InChI | Model 3D |
| Propietats | |
| Densitat | 1,87 g/cm³ (a 77 °F, sòlid) |
| Acidesa (pKa) | 1,97 2,12 |
| Punt de fusió | 42 °C |
| Punt d'ebullició | 213 °C (a 760 Torr) |
| Pressió de vapor | 0,03 mm Hg (a 68 °F) |
| Perills | |
| Límit d'exposició promig ponderat en el temps | 1 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) |
| Límit d'exposició a curt termini | 3 mg/m³ (sense valor) |
| IDLH | 1.000 mg/m³ |
 | |
L'àcid fosfòric també conegut com a àcid ortofosfòric és un compost químic de fórmula H3PO4.
Propietats químiques
L'anió associat amb l'àcid fosfòric s'anomena ió de fosfat, i és molt important en la biologia, especialment en els compostos derivats dels sucres fosforilats, com l'ADN, l'ARN i l'adenosina trifosfat o ATP.
L'àcid fosfòric té un aspecte líquid transparent, lleguerament engroguit. Normalment, l'àcid fosfòric s'emmagatzema i distribueix en dissolució. S'obté mitjançant el tractament de roques de fosfat de calci amb àcid sulfúric, filtrant posteriorment el líquid resultant per poder extreure el sulfat de calci. Una altra forma d'obtenció consisteix a cremar vapors de fòsfor i tractar l'òxid resultant amb vapor d'aigua. L'àcid és molt útil al laboratori, ja que té una alta resistència a l'oxidació, la reducció, i a l'evaporació.
Entre altres aplicacions, l'àcid fosfòric s'utilitza com a ingredient de begudes no alcohòliques (additiu alimentari E-338), com a pega de pròtesis dentals, en metalls inoxidables i per fosfats que s'utilitzen, com fertilitzants i detergents.
Propietats físiques
- Pressió de vapor, Pa a 20 °C: 4
- Densitat relativa de vapor (aire = 1): 3.4
Referències
 | A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid fosfòric |
