Ngtjyty

Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat.

Termodinàmica
Branques Clàssica · Estadística · Química Equilibri / No-equilibri
Lleis Zero · Primera · Segona · Tercera
Sistemes Estat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · Instruments Processos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible Endoreversibilitat Cicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic
Propietats del sistema Diagrames Propietats intensives i extensives Funcions d'estat: Temperatura / Entropia (intro.) † Pressió / Volum † Potencial químic / Nombre de partícules † († Variables conjugades) Títol de vapor Propietats reduïdes Funcions de procés: Treball · Calor
Propietats dels materials Capacitat tèrmica específica  c={displaystyle c=} T{displaystyle T} ∂S{displaystyle partial S} N{displaystyle N} ∂T{displaystyle partial T} Compressibilitat  β=−{displaystyle beta =-} 1{displaystyle 1} ∂V{displaystyle partial V} V{displaystyle V} ∂p{displaystyle partial p} Dilatació tèrmica  α={displaystyle alpha =} 1{displaystyle 1} ∂V{displaystyle partial V} V{displaystyle V} ∂T{displaystyle partial T} Bases de dades termodinàmiques per substàncies pures
Equacions Teorema de Carnot · Teorema de Clausius · Relació fonamental · Llei dels gasos ideals · Relacions de Maxwell Taula d'equacions termodinàmiques
Potencials Energia lliure · Entropia lliure Energia interna U(S,V){displaystyle U(S,V)} Entalpia H(S,p)=U+pV{displaystyle H(S,p)=U+pV} Energia lliure de Helmholtz A(T,V)=U−TS{displaystyle A(T,V)=U-TS} Energia lliure de Gibbs G(T,p)=H−TS{displaystyle G(T,p)=H-TS}
Científics Bernoulli · Carnot · Clapeyron · Clausius · von Helmholtz · Carathéodory · Pierre Duhem · Gibbs · Joule · Maxwell · von Mayer · Rankine · Smeaton · Stahl · Thomson · Thompson · Waterson

En termodinàmica, l'energia interna d'un sistema s'expressa en termes de parells de variables conjugades tals com temperatura/entropia o pressió/volum. De fet, tots els potencials termodinàmics s'expressen en termes de parells conjugats.

Per un sistema mecànic, un petit increment de l'energia és el producte de la força per un petit desplaçament. Existeix una situació similar en termodinàmica: un increment de l'energia d'un sistema termodinàmic es pot expressar com la suma de productes de certes "forces" generalitzades les quals causen certs "desplaçaments" generalitzats, i el resultat del producte dels dos és l'energia transferida. Aquestes forces i els seus desplaçaments associats s'anomenen variables conjugades. La força termodinàmic és sempre una variable intensiva i el desplaçament és una variable extensiva. La variable intensiva és la derivada de l'energia interna respecte a la variable extensiva, mentre que totes les altres variables extensives es mantenen constants.

Es pot fer servir el quadrat termodinàmic com una eina per recordar i derivar alguns dels potencials termodinàmics basant-se en les variables conjugades.

Variables conjugades més comunes

Les variables conjugades termodinàmiques més comunes són (en unitats del SI):

Paràmetres tèrmics:

• 
  Temperatura: T  (K)


• 
  Entropia: S  (J K^-1)

Paràmetres mecànics

• 
  Pressió: P  (Pa= J m^-3)


• 
  Volum: V  (m³ = J Pa^-1)

o, d'una manera més general:

• 
  Tensió: σij{displaystyle sigma _{ij},} (Pa= J m^-3)


• Volum × Deformació: V×εij{displaystyle Vtimes varepsilon _{ij}} (m³ = J Pa^-1)

Paràmetres materials:

• 
  Potencial químic: μ (J)


• 
  Nombre de partícules: N  (partícules o mols)

Per un sistema amb diferents tipus i{displaystyle i} de partícules, un petit canvi en l'energia interna ve donat per:

dU=TdS−PdV+∑iμidNi{displaystyle mathrm {d} U=Tmathrm {d} S-Pmathrm {d} V+sum _{i}mu _{i}mathrm {d} N_{i},}

Vegeu també

• Coordenades generalitzades


• Força generalitzada


• Relació de Coomber