Procés politròpic

Multi tool use
Termodinàmica | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() | |||||||||||||||||||||
Branques Clàssica · Estadística · Química Equilibri / No-equilibri |
|||||||||||||||||||||
Lleis Zero · Primera · Segona · Tercera |
|||||||||||||||||||||
Sistemes Estat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · Instruments Processos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible Endoreversibilitat Cicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic |
|||||||||||||||||||||
Propietats del sistema Diagrames Propietats intensives i extensives Funcions d'estat: Temperatura / Entropia (intro.) † Pressió / Volum † Potencial químic / Nombre de partícules † († Variables conjugades) Títol de vapor Propietats reduïdes Funcions de procés: Treball · Calor |
|||||||||||||||||||||
Propietats dels materials
Bases de dades termodinàmiques per substàncies pures |
|||||||||||||||||||||
Equacions Teorema de Carnot · Teorema de Clausius · Relació fonamental · Llei dels gasos ideals · Relacions de Maxwell Taula d'equacions termodinàmiques |
|||||||||||||||||||||
Potencials Energia lliure · Entropia lliure
|
|||||||||||||||||||||
Científics Bernoulli · Carnot · Clapeyron · Clausius · von Helmholtz · Carathéodory · Pierre Duhem · Gibbs · Joule · Maxwell · von Mayer · Rankine · Smeaton · Stahl · Thomson · Thompson · Waterson |
|||||||||||||||||||||
Un procés politròpic és un procés termodinàmic reversible que obeeix la següent relació:
- PVn=C{displaystyle PV^{,n}=C}
On P és la pressió, V és el volum, n és l'índex politròpic (un nombre real) i C és una constant. Aquesta equació es pot fer servir per caracteritzar acuradament processos de certs sistemes termdinàmics, especialment els processos de compressió i expansió d'un gas (i, de vegades, líquids i sòlids).
Contingut
1 Aplicabilitat
2 Relació amb processos ideals
3 Referències
4 Vegeu també
Aplicabilitat
L'equació és una caracterització vàlida d'un procés termodinàmic assumint que el procés sigui quasiestàtic i que els valors de les capacitats tèrmiques (Cp{displaystyle C_{p}} i CV{displaystyle C_{V}}) són gairebé constants quan n{displaystyle n} no és zero ni infinit (en realitat, Cp{displaystyle C_{p}} i CV{displaystyle C_{V}} són funcions de la temperatura i la pressió, però són gairebé constants quan els canvis de tempereatura són petits).
Sota condicions estàndard, la majoria de gasos es poden caracteritzar acuradament per la llei dels gasos ideals. Aquesta construcció permet definir la relació pressió-volum per gairebé tots els cicles termodinàmics ideals, tals com el cicle de Carnot. Tanmateix, pot passar que un procés politròpic tingui lloc per un gas no ideal.
Relació amb processos ideals
Per certs valors de l'índex politròpic, el procés pot ser sinònim d'altres processos comuns. Alguns exemples dels efectes de la variació dels valors d'aquest índex es mostren a la taula següent.
Politròpic index |
Relació |
Efectes |
---|---|---|
n<0{displaystyle n<0} |
— |
Tot i que no és aplicable als sistemes més comuns, els exponents negatius poden tenir sentit en alguns casos especials que no estan dominats per interaccions tèrmiques, tals com processos de certs plasmes en astrofísica.[1] |
n=0{displaystyle n=0} |
PV0=p{displaystyle PV^{0}=p} (constant) |
Equivalent a un procés isobàric (pressió constant). |
n=1{displaystyle n=1} |
PV=NkT{displaystyle PV=NkT} (constant) |
Equivalent a un procés isotèrmic (temperatura constant). |
1<n<γ{displaystyle 1<n<gamma } |
— |
Es tracta d'un procés quasi-adiabètic tal com un motor de combustió interna durant l'expansió, o una refrigeració per compressió de vapor durant la compressió. |
n=γ{displaystyle n=gamma } |
— |
γ={displaystyle gamma =}CpCV{displaystyle {frac {C_{p}}{C_{V}}}} és l'índex adiabàtic, que mena a un procés adiabàtic (no hi ha transferència de calor). |
n=∞{displaystyle n=infty } |
— |
Equivalent a un procés isocor (a volum constant). |
Cal notar que 1<γ<2{displaystyle 1<gamma <2}, ja que γ=CpCV=CV+RCV=1+RCV=CpCp−R{displaystyle gamma ={frac {C_{p}}{C_{V}}}={frac {C_{V}+R}{C_{V}}}=1+{frac {R}{C_{V}}}={frac {C_{p}}{C_{p}-R}}}.
Referències
↑ G. P. Horedt Polytropes: Applications In Astrophysics And Related Fields, Springer, 10/08/2004, pp.24. (anglès)
Vegeu també
- Procés termodinàmic
- Procés quasiestàtic
V32LJfiu tuDZ0gr3QTYB8DDlMiQLe0qpKpl3cfAqn,2zB 47u5,YyrAWIHJ0yTkUAiYaWg8b6BxPhnf,I