Àcid nítric
| Substància | compost químic |
|---|---|
| Massa molecular | 62,995643 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | HNO₃ |
 | |
SMILES canònic | Model 2D [N+](=O)(O)[O-] |
| InChI | Model 3D |
| Propietats | |
| Densitat | 1,5 g/cm³ (a 77 °C) |
| Índex de refracció | 1,397 |
| Acidesa (pKa) | -1,64 |
| Moment dipolar | 2,17 D |
| Punt de fusió | −42 °C |
| Punt d'ebullició | 83 °C (a 760 Torr) |
| Entalpia de fusió | 2,17 D |
| Entalpia estàndard de formació | -174,1 kJ/mol |
| Entalpia de vaporització | 39,1 kJ/mol |
| Pressió de vapor | 48 mm Hg (a 68 °F) |
| Perills | |
| Límit d'exposició promig ponderat en el temps | 5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) |
| Límit d'exposició a curt termini | 10 mg/m³ (sense valor) |
| IDLH | 64,5 mg/m³ |
 | |
L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.
Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.
Vegeu també
- Reacció xantoproteïca
Referències
 | A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric |
