Permanganat
| Substància | oxoanió i monoanion  |
|---|---|
| Massa molecular | 118,918 uma |
| Estructura química | |
| Fórmula química | MnO₄⁻ |
SMILES canònic | Model 2D [O-][Mn](=O)(=O)=O |
SMILES isomèric | [O-][Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | Model 3D |
 | |
Estructura de l'anió manganat (VII)
El permanganat és el nom general per un compost químic oxoanió que contingui manganat (VII) ió, (MnO4−). Com que l'estat d'oxidació del manganès és el +7, l'ió permanganat(VII) és un fort agent oxidant. L'ió té geometria terahèdrica.[1]
Les solucions de permanganat són de color porpra i són estables en pH neutre o medis lleugerament alcalins.
En una solució àcida el permanganat(VII) es redueix a un estadi d'oxidació +2 incolor de manganès II (Mn2+) ió.
- 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
En solucions molt bàsiques el permanganat(VII) o bé es redueix a l'estat d'oxidació +4marró del diòxid de manganès MnO2 o al verd de l'estadi d'oxidació +6 del manganat MnO42−.
- 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
- MnO4− + e− → MnO42−
Contingut
1 Producció
2 Propietats
3 Compostos
4 Vegeu també
5 Referències
Producció
Els permanganats es produeixen per oxidació dels compostos de manganès com el clorur de manganès o sulfat de manganès per agents fortament oxidants, per exemple, hipoclorit de sodi o diòxid de plom:
- 2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl+ 3 H2O
- 2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O
També pot produir-se per dismutació de manganats, ambdiòxid de manganès com subproducte:
- 3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH
Propietats
Els permanganats(VII) són sals d'àcid permangànic. El permanganat(VII) és un oxidant fort i similar al perclorat. Per tant és comú en anàlisis qualitatives que impliquen reaccions de permanganometria. A més és estable.
Un permanganat pot oxidar una amina a compost nitro,[2][3] un alcohol a cetona,[4] un aldehid a àcid carboxílic,[5][6] un alquè terminal a àcid carboxílic,[7]àcid oxàlic a diòxid de carboni,[8] i un alquè a diol.[9] Aquesta llista no és exhaustiva.
Compostos
Permanganat d'amoni, NH4MnO4
Permanganat de calci, Ca(MnO4)2
Permanganat de potassi, KMnO4
Permanganat de sodi, NaMnO4
Vegeu també
Perclorat, un ió similar amb clor
Cromat, que és isoelectrònic amb el permanganat
Referències
 | A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Permanganat |
↑ Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects Sukalyan Dash, Sabita Patel and Bijay K. Mishra Tetrahedron Volume 65, 2009, Pages 707-739 doi:10.1016/j.tet.2008.10.038
↑ OS 52:77 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0803.pdf
↑ OS 43:87 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV5P0845.pdf
↑ OS 39:51 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV4P0467.pdf
↑ OS 10:82 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0538.pdf
↑ OS 16:39 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0315.pdf
↑ OS 60:11 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0397.pdf
↑ Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M «Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction». J. Phys. Chem. A, 108, 2004, pàg. 11026. DOI: 10.1021/jp047061u.
↑ OS 11:52 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0307.pdf
