Ngtjyty

Termodinàmica
Branques Clàssica · Estadística · Química Equilibri / No-equilibri
Lleis Zero · Primera · Segona · Tercera
Sistemes Estat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · Instruments Processos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible Endoreversibilitat Cicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic
Propietats del sistema Diagrames Propietats intensives i extensives Funcions d'estat: Temperatura / Entropia (intro.) † Pressió / Volum † Potencial químic / Nombre de partícules † († Variables conjugades) Títol de vapor Propietats reduïdes Funcions de procés: Treball · Calor
Propietats dels materials Capacitat tèrmica específica  c={displaystyle c=} T{displaystyle T} ∂S{displaystyle partial S} N{displaystyle N} ∂T{displaystyle partial T} Compressibilitat  β=−{displaystyle beta =-} 1{displaystyle 1} ∂V{displaystyle partial V} V{displaystyle V} ∂p{displaystyle partial p} Dilatació tèrmica  α={displaystyle alpha =} 1{displaystyle 1} ∂V{displaystyle partial V} V{displaystyle V} ∂T{displaystyle partial T} Bases de dades termodinàmiques per substàncies pures
Equacions Teorema de Carnot · Teorema de Clausius · Relació fonamental · Llei dels gasos ideals · Relacions de Maxwell Taula d'equacions termodinàmiques
Potencials Energia lliure · Entropia lliure Energia interna U(S,V){displaystyle U(S,V)} Entalpia H(S,p)=U+pV{displaystyle H(S,p)=U+pV} Energia lliure de Helmholtz A(T,V)=U−TS{displaystyle A(T,V)=U-TS} Energia lliure de Gibbs G(T,p)=H−TS{displaystyle G(T,p)=H-TS}
Científics Bernoulli · Carnot · Clapeyron · Clausius · von Helmholtz · Carathéodory · Pierre Duhem · Gibbs · Joule · Maxwell · von Mayer · Rankine · Smeaton · Stahl · Thomson · Thompson · Waterson

Un procés politròpic és un procés termodinàmic reversible que obeeix la següent relació:

PVn=C{displaystyle PV^{,n}=C}

On P és la pressió, V és el volum, n és l'índex politròpic (un nombre real) i C és una constant. Aquesta equació es pot fer servir per caracteritzar acuradament processos de certs sistemes termdinàmics, especialment els processos de compressió i expansió d'un gas (i, de vegades, líquids i sòlids).

Aplicabilitat

L'equació és una caracterització vàlida d'un procés termodinàmic assumint que el procés sigui quasiestàtic i que els valors de les capacitats tèrmiques (Cp{displaystyle C_{p}} i CV{displaystyle C_{V}}) són gairebé constants quan n{displaystyle n} no és zero ni infinit (en realitat, Cp{displaystyle C_{p}} i CV{displaystyle C_{V}} són funcions de la temperatura i la pressió, però són gairebé constants quan els canvis de tempereatura són petits).

Sota condicions estàndard, la majoria de gasos es poden caracteritzar acuradament per la llei dels gasos ideals. Aquesta construcció permet definir la relació pressió-volum per gairebé tots els cicles termodinàmics ideals, tals com el cicle de Carnot. Tanmateix, pot passar que un procés politròpic tingui lloc per un gas no ideal.

Relació amb processos ideals

Per certs valors de l'índex politròpic, el procés pot ser sinònim d'altres processos comuns. Alguns exemples dels efectes de la variació dels valors d'aquest índex es mostren a la taula següent.

Variació de l'índex politròpic n{displaystyle n}

Politròpic index	Relació	Efectes
n<0{displaystyle n<0}	—	Tot i que no és aplicable als sistemes més comuns, els exponents negatius poden tenir sentit en alguns casos especials que no estan dominats per interaccions tèrmiques, tals com processos de certs plasmes en astrofísica.[1]
n=0{displaystyle n=0}	PV0=p{displaystyle PV^{0}=p} (constant)	Equivalent a un procés isobàric (pressió constant).
n=1{displaystyle n=1}	PV=NkT{displaystyle PV=NkT} (constant)	Equivalent a un procés isotèrmic (temperatura constant).
1<n<γ{displaystyle 1<n<gamma }	—	Es tracta d'un procés quasi-adiabètic tal com un motor de combustió interna durant l'expansió, o una refrigeració per compressió de vapor durant la compressió.
n=γ{displaystyle n=gamma }	—	γ={displaystyle gamma =}CpCV{displaystyle {frac {C_{p}}{C_{V}}}} és l'índex adiabàtic, que mena a un procés adiabàtic (no hi ha transferència de calor).
n=∞{displaystyle n=infty }	—	Equivalent a un procés isocor (a volum constant).

Cal notar que 1<γ<2{displaystyle 1<gamma <2}, ja que γ=CpCV=CV+RCV=1+RCV=CpCp−R{displaystyle gamma ={frac {C_{p}}{C_{V}}}={frac {C_{V}+R}{C_{V}}}=1+{frac {R}{C_{V}}}={frac {C_{p}}{C_{p}-R}}}.

Referències

Vegeu també

• Procés termodinàmic


• Procés quasiestàtic