Ngtjyty

Fenol
	; ;
Substància	; compost químic, medicament, sòlid inflamable i fenols;
Massa molecular	; 94,042 uma
Estructura química
Fórmula química	; C₆H₆O;
	; ;
; SMILES canònic	; ; ; Model 2D; C1=CC=C(C=C1)O; ;
InChI	; Model 3D;
Propietats
Densitat	; 1,06 g/cm³ (a 20 °C)
Acidesa (pKa)	; 9,89
Solubilitat	; 9 g/100 g dissolvent (aigua, 77 °F)
Punt de fusió	; 43 °C
Punt d'ebullició	; 182 °C (a 760 Torr)
Entalpia estàndard de formació	; -162,944 kJ/mol
Pressió de vapor	; 0,4 mm Hg (a 68 °F)
Perills
Límit inferior d'explosivitat	; 1,8 %
Límit superior d'explosivitat	; 8,6 %
Límit d'exposició promig ponderat en el temps	; 19 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició sostre	; 60 mg/m³ (sense valor)
Punt d'inflamabilitat	; 79 °C
IDLH	; 962,5 mg/m³

Aquest article tracta sobre el compost químic. Vegeu-ne altres significats a «fenols».

El fenol és un compost orgànic aromàtic amb la molècula formada per un anell de benzè en què un hidroxil ocupa el lloc d'un hidrogen. S'utilitza per desinfectar, com a reactiu en anàlisis químiques i per obtenir resines artificials.

Propietats

El fenol té una solubilitat limitada en l'aigua (8.3 g per 100 ml). És lleugerament àcid, ja que el fenol té una tendència moderada a perdre l'ió H⁺ del grup hidroxil, generant l'anió fenòxid C₆H₅O⁻ altament soluble en aigua: és per aquest motiu que també se l'anomena àcid fènic. Comparat amb els alcohols alifàtics el fenol és molt més àcid, i fins i tot reacciona amb NaOH per a perdre el catió H⁺, reacció que no es produeix amb els alcohols alifàtics. Aquesta reactivitat és deu a la sobreposició entre els orbitals dels parell d'electrons de l'oxigen i el sistema aromàtic, ajudant a deslocalitzar la càrrega negativa de l'ió per l'anell i estabilitzant l'anió. Aquest efecte però es veu atenuat per la relativament alta electronegativitat de l'oxigen.^[1]

Història

El fenol va ser descobert el 1834 per Runge, que el va extreure (amb impureses) del quitrà d'hulla. Set anys més tard, el químic francès Auguste Laurent el va obtenir de forma pura.

Durant la Segona Guerra Mundial fou utilitzat pels nazis alemanys als camps de concentració com a medi d'extermini en forma d'injecció intracardíaca.^[2]

Referències

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fenol

↑ «The Acidity of Phenol». ChemGuide. Jim Clark. [Consulta: 28 octubre 2006].

↑ Czech, Danuta; Iwaszko, Tadeusz; et al.; Selvage, Douglas (trd.). Piper, Franciszek (ed.); Swiebocka, Teresa (ed.). Auschwitz - Nazi Death Camp. 5a ed.. Oświęcim - Polònia: The Auschwitz-Birkenau State Museum in Oświęcim, 2011. ISBN 978-83-60210-37-6 [Consulta: 12 setembre 2012]. (anglès)

[1] «The Acidity of Phenol». ChemGuide. Jim Clark. [Consulta: 28 octubre 2006].

[2] Czech, Danuta; Iwaszko, Tadeusz; et al.; Selvage, Douglas (trd.). Piper, Franciszek (ed.); Swiebocka, Teresa (ed.). Auschwitz - Nazi Death Camp. 5a ed.. Oświęcim - Polònia: The Auschwitz-Birkenau State Museum in Oświęcim, 2011. ISBN 978-83-60210-37-6 [Consulta: 12 setembre 2012]. (anglès)

搜尋此網誌

Ngtjyty

Fenol

Propietats

Història

Referències

Popular posts from this blog

Fluorita

Península de Txukotka

Hulsita

Estructura química

Substància	compost químic, medicament, sòlid inflamable i fenols
Massa molecular	94,042 uma
Fórmula química	C₆H₆O

SMILES canònic	Model 2D C1=CC=C(C=C1)O
InChI	Model 3D
Propietats
Densitat	1,06 g/cm³ (a 20 °C)
Acidesa (pKa)	9,89
Solubilitat	9 g/100 g dissolvent (aigua, 77 °F)
Punt de fusió	43 °C
Punt d'ebullició	182 °C (a 760 Torr)
Entalpia estàndard de formació	-162,944 kJ/mol
Pressió de vapor	0,4 mm Hg (a 68 °F)
Perills
Límit inferior d'explosivitat	1,8 %
Límit superior d'explosivitat	8,6 %
Límit d'exposició promig ponderat en el temps	19 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició sostre	60 mg/m³ (sense valor)
Punt d'inflamabilitat	79 °C
IDLH	962,5 mg/m³