Dissolvent
 | Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat. |
Molècules d'aigua (dissolvent polar) solvatant un ió de sodi
Un dissolvent o solvent és aquella substància que permet la dispersió d'una altra, el solut, en el seu si. Normalment el dissolvent establix l'estat físic de la dissolució, per la qual cosa es diu que el dissolvent és el component d'una dissolució que està en el mateix estat físic que la dissolució. L'aigua és descrita moltes vegades com el solvent universal, perquè dissol a més de la meitat dels compostos coneguts.
Tipus de dissolvents
Solvents apolars: En general són substàncies de tipus orgànic i en les molècules del qual, la distribució del núvol electrònic és simètrica, per tant, aquestes substàncies no presenten un pol positiu i un de negatiu en les seves molècules. No poden considerar-se dipols permanents. Això no implica que alguns dels seus enllaços siguin polars. Tot dependrà de la geometria de les seves molècules. Si els moments dipolars individuals dels seus enllaços estan compensats, la molècula serà, en conjunt, apolar. Alguns solvents d'aquest tipus són: dietilèter, el cloroform, benzè, toluè, xilè, cetones, hexà, ciclohexà, tetraclorur de carboni, etc.
Solvents polars: Són substàncies formades per molècules amb distribucions del núvol electrònic asimètriques, per tant, la molècula presenta un pol positiu i un altre de negatiu. L'exemple clàssic d'una solució polar és l'aigua. Els alcohols de baixa massa molecular també pertanyen a aquest tipus. Podem distingir dos subtipus de solvents polars:
Solvents polars apròtics; No alliberen ions al medi.
Solvents polars pròtics; Capaços d'aportar ions H+ al medi; Àcid acètic, aigua i alcohols en general.
Propietats d'alguns dissolvents comuns
| Solvent | Fórmula química | Punt d'ebullició | Constant dielèctrica | Densitat |
|---|---|---|---|---|
Dissolvents no polars | ||||
Hexà | CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 | 69 °C | 2.0 | 0,655 g/ml |
Benzè | C6H6 | 80 °C | 2.3 | 0,879 g/ml |
Toluè | C6H5-CH3 | 111 °C | 2.4 | 0,867 g/ml |
Dietil èter | CH3CH2-O-CH2-CH3 | 35 °C | 4.3 | 0,713 g/ml |
Cloroform | CHCl3 | 61 °C | 4.8 | 1.498 g/ml |
Acetat d'etil | CH3-C(=O)-O-CH2-CH3 | 77 °C | 6.0 | 0,894 g/ml |
Diclorometà | CH2Cl2 | 40 °C | 9,1 | 1.326 g/ml |
Dissolvents polars apròtics | ||||
1,4-Dioxà | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O- | 101 °C | 2,3 | 1.033 g/ml |
Tetrahidrofurà (THF) | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2- | 66 °C | 7,5 | 0,886 g/ml |
Acetona | CH3-C(=O)-CH3 | 56 °C | 21 | 0,786 g/ml |
Acetonitril (MeCN) | CH3-C≡N | 82 °C | 37 | 0,786 g/ml |
Dimetilformamida (DMF) | H-C(=O)N(CH3)2 | 153 °C | 38 | 0,944 g/ml |
Dimetil sulfòxid (DMSO) | CH3-S(=O)-CH3 | 189 °C | 47 | 1.092 g/ml |
Dissolvents polars pròtics | ||||
Àcid acètic | CH3-C(=O)OH | 118 °C | 6.2 | 1.049 g/ml |
n-Butanol | CH3-CH2-CH2-CH2-OH | 118 °C | 18 | 0,810 g/ml |
Isopropanol | CH3-CH(-OH)-CH3 | 82 °C | 18 | 0,785 g/ml |
n-Propanol | CH3-CH2-CH2-OH | 97 °C | 20 | 0,803 g/ml |
Etanol | CH3-CH2-OH | 79 °C | 24 | 0,789 g/ml |
Metanol | CH3-OH | 65 °C | 33 | 0,791 g/ml |
Àcid fòrmic | H-C(=O)OH | 100 °C | 58 | 1.21 g/ml |
Aigua | H-O-H | 100 °C | 80 | 1.000 g/ml |
Articles relacionats
- Diagrama de Dühring
 | A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Dissolvent  |
