Ngtjyty

Bromur d'alumini

Substància	compost químic
Massa molecular	265,735 uma
Estructura química
Fórmula química	AlBr₃
SMILES canònic	Model 2D [Al](Br)(Br)Br
InChI	Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí	sistema monoclínic

El  bromur d'alumini és qualsevol compost químic amb la fórmula empírica AlBr_n. L'espècie anomenada "tribromur d'alumini", és el més comú dels bromurs d'alumini. L'espècie monobromur d'alumini es forma per la reacció de l'HBr amb l'Al metàl·lic a altes temperatures. Aquest dismuta a una temperatura propera a la temperatura ambient:

6n(AlBr)n→Al2Br6+4Al{displaystyle {frac {6}{n}}(AlBr)_{n}to Al_{2}Br_{6}+4Al}

Aquesta reacció és reversible a temperatures majors de 1000 °C

Síntesi

La forma més habitual del bromur d'alumini és Al₂Br₆. Aquesta espècie es presenta com un sòlid incolor i higroscòpic en condicions estàndard. Les mostres típiques són groguenques o fins i tot vermell-marronoses a causa de les impureses de ferro que contenen. És preparat mitjançant la reacció de l'HBr amb l'Al.

2Al+6HBr→Al2Br6+3H2{displaystyle 2Al+6HBrto Al_{2}Br_{6}+3H_{2}}

De manera alternativa la bromació directa pot ocórrer també:

2Al+3Br2→Al2Br6{displaystyle 2Al+3Br_{2}to Al_{2}Br_{6}}

Reaccions químiques

Reacciona amb el tetraclorur de carboni a 100 °C per donar tetrabromur de carboni:

4AlBr3+3CCl4→4AlCl3+3CBr4{displaystyle 4AlBr_{3}+3CCl_{4}to 4AlCl_{3}+3CBr_{4}}

Reacciona amb el fosgen produint bromur de carbonil (bromofosgen) i clorobromur d'alumini

AlBr3+COCl2→COBr2+AlCl2Br{displaystyle AlBr_{3}+COCl_{2}to COBr_{2}+AlCl_{2}Br}

Usos

La forma anhidra és usada com a catalitzador per a la Reacció de Friedel-Crafts. La seva activitat catalítica és similar a la del clorur d'alumini anhidri, no obstant això les seves aplicacions industrials són escasses.

Seguretat

L'Al₂Br₆ és corrosiu i causa cremades a la pell si no és rentat immediatament després del contacte.^[1] Ha de ser guardat en una zona seca.

Referències